LPLa Pizarra de Pablo
Física y Química4:47

🟢GASES IDEALES EJERCICIOS RESUELTOS🥇💯

Vídeo centrado en la resolución paso a paso de dos problemas de la ley de los gases ideales. Presenta la ecuación PV = nRT, el despeje de volumen y de presión, la sustitución con R = 0,082 atm·L/(K·mol) y la comprobación de unidades. Por su carácter práctico, la propuesta prioriza la aplicación guiada y autónoma.

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Qué aprenderás

  • Identificar los datos y la incógnita en un problema de gases ideales.
  • Despejar y aplicar PV = nRT para calcular el volumen o la presión de un gas.
  • Utilizar R = 0,082 atm·L/(K·mol) y verificar el resultado mediante la simplificación de unidades.
  • Explicar cualitativamente que aumentar los moles sin aumentar el volumen, o aumentar la temperatura, incrementa la presión.

Explicación

Vídeo centrado en la resolución paso a paso de dos problemas de la ley de los gases ideales. Presenta la ecuación PV = nRT, el despeje de volumen y de presión, la sustitución con R = 0,082 atm·L/(K·mol) y la comprobación de unidades. Por su carácter práctico, la propuesta prioriza la aplicación guiada y autónoma.

Conceptos clave

Ley de los gases ideales

La ecuación PV = nRT relaciona presión, volumen, cantidad de sustancia, temperatura y la constante R.

Cálculo del volumen

Cuando se busca el volumen, se despeja V = nRT/P; la presión pasa dividiendo.

Cálculo de la presión

Cuando se busca la presión, se despeja P = nRT/V; el volumen pasa dividiendo.

Unidades y constante R

El vídeo emplea R = 0,082 atm·L/(K·mol) y recomienda escribir y simplificar las unidades para comprobar que el resultado corresponde a la magnitud solicitada.

Interpretación de la presión

El vídeo relaciona la presión con los choques de las partículas contra las paredes del recipiente y señala que, sin ampliar el volumen, más moles o mayor temperatura producen más presión.

Comprueba lo aprendido

1. ¿Qué expresión se debe usar para calcular el volumen V a partir de la ley de los gases ideales?
2. En el vídeo, ¿qué valor de la constante R se emplea en los ejercicios?
3. En el segundo ejercicio resuelto, ¿cuál es la presión obtenida para 2 moles, 10 L y 300 K?
4. Según la explicación final, si aumenta el número de moles sin ampliar el volumen, ¿qué ocurre con la presión?
5. ¿Para qué recomienda el vídeo mantener las unidades durante la sustitución numérica?

Practica

Elige el despeje correcto

Completa estas igualdades a partir de PV = nRT: a) V = ________; b) P = ________. Después, indica cuál usarías si te piden el volumen y cuál si te piden la presión. Solución: a) V = nRT/P; b) P = nRT/V.

8 minCuadernoLápiz

Práctica de cálculo de volumen

Usa R = 0,082 atm·L/(K·mol). Escribe primero V = nRT/P, sustituye conservando las unidades y calcula: 1) n = 1 mol, P = 2 atm, T = 300 K. 2) n = 3 mol, P = 3 atm, T = 200 K. Comprueba que el resultado queda en litros. Soluciones: 1) V = 12,3 L. 2) V = 16,4 L.

15 minCuadernoLápizCalculadora

Práctica de cálculo de presión

Usa R = 0,082 atm·L/(K·mol). Escribe primero P = nRT/V, sustituye con unidades y calcula: 1) n = 1 mol, V = 20 L, T = 300 K. 2) n = 2 mol, V = 5 L, T = 300 K. Comprueba que el resultado queda en atmósferas. Soluciones: 1) P = 1,23 atm. 2) P = 9,84 atm.

15 minCuadernoLápizCalculadora

Detecta y corrige el error

Un estudiante debe calcular el volumen de 2 mol de gas a 5 atm y 500 K. Escribe V = nRT/P y decide si su operación V = (2 × 0,082 × 500) × 5 es correcta. Corrígela y da el resultado. Solución: no es correcta, porque P debe dividir; V = (2 × 0,082 × 500)/5 = 16,4 L.

10 minCuadernoLápizCalculadora

Explica el cambio de presión

Marca verdadero o falso y justifica cada respuesta con una frase: a) Si se añaden moles sin ampliar el volumen, la presión aumenta. b) Si aumenta la temperatura, las partículas se mueven más rápido y la presión aumenta. Soluciones: a) Verdadero. b) Verdadero.

8 minCuadernoLápiz

Para trabajar en clase

Circuito de problemas: volumen o presión

En parejas, resolved cuatro tarjetas de problemas. Dos deben pedir volumen y dos presión; en todas se facilitan n en mol, P en atm, V en L y T en K. En cada tarjeta seguid esta secuencia: 1) identificar la incógnita; 2) escribir PV = nRT; 3) despejar; 4) sustituir R = 0,082 atm·L/(K·mol) con unidades; 5) calcular y comprobar la unidad final. Al terminar, intercambiad una tarjeta resuelta con otra pareja y revisad específicamente el despeje y las unidades.

25 minTarjetas de problemasCuadernoLápizCalculadora

Revisión razonada de dos soluciones

En grupos pequeños, comparad dos soluciones modelo: una de volumen y otra de presión. Localizad en cada una los datos, la incógnita, el despeje y la unidad final. Después, decid qué cambio produciría más presión: añadir moles sin ampliar el volumen o aumentar la temperatura. Justificad ambas respuestas con la explicación de los choques de partículas presentada en el vídeo.

15 minDos soluciones modelo impresas o proyectadasCuadernoLápiz

Para casa

Minihoja de consolidación

Resuelve en el cuaderno los siguientes ejercicios usando R = 0,082 atm·L/(K·mol), mostrando despeje, sustitución con unidades y resultado: 1) Calcula V si n = 1 mol, P = 1 atm y T = 200 K. Solución: 16,4 L. 2) Calcula P si n = 2 mol, V = 10 L y T = 200 K. Solución: 3,28 atm. 3) Escribe una frase explicando qué sucede con la presión si aumentan los moles sin aumentar el volumen. Solución: la presión aumenta.

20 minCuadernoLápizCalculadora

Sobre este vídeo

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