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Física y QuímicaESO11:47
🟢🟢EJERCICIOS con MOLES, GRAMOS, ÁTOMOS y MOLÉCULAS📝👩🏫CLASES PARTICULARES👨🏫
Vídeo práctico de Química centrado en dos problemas resueltos: agua (H₂O) y carbonato cálcico (CaCO₃). Se trabaja el cálculo de masas molares, la conversión entre masa y cantidad de sustancia mediante factores de conversión, el uso de 6,022 × 10²³ partículas por mol y el recuento de átomos a partir de los subíndices de una fórmula. La propuesta prioriza la aplicación guiada y autónoma de estos procedimientos.
Descarga y practica
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Ficha de ejercicios
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Repaso y autoevaluación
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Qué aprenderás
- Calcular la masa molar de H₂O y CaCO₃ usando las masas atómicas proporcionadas en el vídeo.
- Convertir entre gramos y moles de agua o carbonato cálcico mediante factores de conversión.
- Calcular el número de moléculas correspondiente a una cantidad expresada en moles usando 6,022 × 10²³ partículas por mol.
- Determinar la cantidad de átomos de cada elemento a partir del número de moléculas y de los subíndices de H₂O y CaCO₃.
Explicación
Vídeo práctico de Química centrado en dos problemas resueltos: agua (H₂O) y carbonato cálcico (CaCO₃). Se trabaja el cálculo de masas molares, la conversión entre masa y cantidad de sustancia mediante factores de conversión, el uso de 6,022 × 10²³ partículas por mol y el recuento de átomos a partir de los subíndices de una fórmula. La propuesta prioriza la aplicación guiada y autónoma de estos procedimientos.
Conceptos clave
Masa molar a partir de la fórmula química
Se obtiene sumando las masas de los átomos presentes en la fórmula, teniendo en cuenta cuántos átomos de cada elemento aparecen. En H₂O: 2 × 1 + 16 = 18 g/mol; en CaCO₃: 40 + 12 + 3 × 16 = 100 g/mol.
Conversión entre gramos y moles
Para pasar de gramos a moles se usa un factor de conversión con los gramos por mol de la sustancia, situando las unidades de modo que se cancelen los gramos. Para pasar de moles a gramos, se usa el factor inverso.
Número de Avogadro
Un mol contiene 6,022 × 10²³ partículas. Para obtener el número de moléculas a partir de los moles, se multiplican los moles por 6,022 × 10²³.
Relación entre moléculas y número de átomos
El número de átomos de cada elemento depende de cuántos de esos átomos hay en cada molécula. En H₂O hay dos átomos de H y uno de O por molécula; en CaCO₃ hay un Ca, un C y tres O por molécula.
Cancelación de unidades en un factor de conversión
La unidad que se desea eliminar debe aparecer en el numerador de un factor y en el denominador del otro; así se cancela y queda la unidad buscada.
Comprueba lo aprendido
Practica
Completa las masas molares
Calcula y completa: a) H₂O = 2 × 1 + 16 = ___ g/mol. b) CaCO₃ = 40 + 12 + 3 × 16 = ___ g/mol. Después escribe qué contribución aporta cada elemento al total.
8 minCuadernoLápiz o bolígrafoCalculadora opcional
De gramos a moles: práctica con agua
Resuelve mediante factor de conversión: a) 18 g de H₂O a moles; b) 36 g de H₂O a moles; c) 9 g de H₂O a moles. Escribe siempre el factor 1 mol de H₂O / 18 g de H₂O, cancela las unidades y anota el resultado. Soluciones: a) 1 mol; b) 2 mol; c) 0,5 mol.
10 minCuadernoLápiz o bolígrafoCalculadora opcional
De moles a gramos: práctica con carbonato cálcico
Calcula la masa de: a) 1 mol de CaCO₃; b) 2 mol de CaCO₃; c) 4 mol de CaCO₃. Usa que 1 mol de CaCO₃ corresponde a 100 g. Soluciones: a) 100 g; b) 200 g; c) 400 g.
8 minCuadernoLápiz o bolígrafo
Moléculas y átomos: multiplica según la fórmula
Completa sin usar todavía el número de Avogadro. a) Si hay 10 moléculas de H₂O, ¿cuántos átomos de H y de O hay? b) Si hay 5 moléculas de CaCO₃, ¿cuántos átomos de Ca, C y O hay? Soluciones: a) 20 H y 10 O; b) 5 Ca, 5 C y 15 O. Explica qué número de la fórmula has usado en cada caso.
8 minCuadernoLápiz o bolígrafo
Reto completo con CaCO₃
Resuelve paso a paso: tienes 2 mol de CaCO₃. 1) Calcula su masa en gramos. 2) Calcula el número de moléculas usando 6,022 × 10²³ moléculas/mol. 3) Calcula los átomos de Ca, C y O. Solución: 1) 200 g. 2) 1,2044 × 10²⁴ moléculas. 3) 1,2044 × 10²⁴ átomos de Ca; 1,2044 × 10²⁴ átomos de C; 3,6132 × 10²⁴ átomos de O.
15 minCuadernoLápiz o bolígrafoCalculadora
Detecta y corrige el error de unidades
Una alumna escribe para pasar 36 g de H₂O a moles: 36 g de H₂O × (18 g de H₂O / 1 mol de H₂O). Indica por qué no sirve ese factor y escríbelo correctamente. Después calcula el resultado correcto. Solución: el factor correcto es 1 mol de H₂O / 18 g de H₂O, porque los gramos deben cancelarse. El resultado es 2 mol de H₂O.
7 minCuadernoLápiz o bolígrafo
Para trabajar en clase
Estaciones de cálculo: agua y carbonato cálcico
Organizad cuatro estaciones. En la estación 1 se calcula la masa molar de H₂O; en la 2, la de CaCO₃; en la 3 se convierten gramos de H₂O a moles; en la 4 se convierten moles de CaCO₃ a gramos y se cuentan sus átomos. Cada equipo deja los cálculos completos antes de rotar. Al finalizar, comparad las soluciones con estas referencias: M(H₂O) = 18 g/mol y M(CaCO₃) = 100 g/mol.
25 minFichas de ejerciciosCuadernoLápiz o bolígrafoCalculadora opcional
Cadena de conversiones con tarjetas
Por parejas, cread una cadena de tarjetas con estas cantidades y relaciones: gramos de H₂O, moles de H₂O, moléculas de H₂O, átomos de H y átomos de O. Ordenadlas desde una masa dada hasta el número de átomos, escribiendo sobre cada flecha el factor o multiplicación aplicada. Repetid el proceso con CaCO₃ e indicad por qué el oxígeno se multiplica por 3.
20 minTarjetas de papelRotuladores o lápicesCalculadora opcional
Para casa
Autoevaluación de conversiones
Resuelve en el cuaderno: 1) Calcula los moles contenidos en 54 g de H₂O. 2) Calcula la masa de 5 mol de CaCO₃. 3) Determina el número de moléculas en 1 mol de H₂O. 4) A partir del resultado anterior, calcula los átomos de H y de O. Soluciones: 1) 3 mol de H₂O. 2) 500 g de CaCO₃. 3) 6,022 × 10²³ moléculas. 4) 1,2044 × 10²⁴ átomos de H y 6,022 × 10²³ átomos de O.
20 minCuadernoLápiz o bolígrafoCalculadora
Sobre este vídeo
Practica realizando ejercicios. Aprende de forma fácil y sencilla los conceptos de mol, número de Avogadro, masa atómica (medida en gramos) y masa molecular (medida en gramos) Son cuatro conceptos que conviene tener claros para no pasar apuros a la hora de hacer problemas relacionados con estequiometría. DESCARGA 💥GRATIS💥 MÁS APUNTES, EJERCICIOS Y SOLUCIONES AQUÍ👉https://www.lapizarradepablo.com/naturales ÍNDICE 00:00 Introducción 00:19 Primer Ejemplo Agua 07:24 Segundo Ejemplo Carbonato Cálcico 11:33 🔴Te interesa 👇¿QUIERES QUE TE AYUDE MÁS VECES?👇 1.-REGÍSTRATE GRATIS EN LA COMUNIDAD ESTUDIOSA ➡️ https://www.lapizarradepablo.com/comunidad-estudiosa 2.-SÍGUEME EN TWITTER Y APRENDE TRUCOS A DIARIO ➡️ https://twitter.com/pizarradepablo 3.-CONSÚLTAME DIRECTAMENTE EN MI EMAIL Y APRENDE ➡️ contacto@lapizarradepablo.com 👨🏫 4.-SÍGUME EN MI CANAL DE YOUTUBE ➡️ https://www.youtube.com/channel/UC0DPan6tIr_3woANzsHP54Q?subconfirmation_1 ---------------------------------------- RECURSOS GRATUITOS de La Pizarra de Pablo 1.-👨🏫 CURSO COMPLETO DE CLASSCRAFT GRATUITO Gamifica tus clases. https://youtube.com/playlist?list=PLpm56Cy2Kt6NnV2zX2aVT-LCdB9nCEDNa 2.-📘 Guía de ANÁLISIS SINTÁCTICO de ORACIONES t.ly/vQJY 3.- 🎵 La mejor MÚSICA para ESTUDIAR y HACER TAREAS Buen ambiente en clase y biblioteca. https://youtu.be/j0ljJoKXOj4 -------------------- 🎥 VÍDEOS DE INTERÉS PARA SUBIR AL AULA VIRTUAL: PLAYLIST DIVISIONES DECIMALES: https://youtube.com/playlist?list=PLpm56Cy2Kt6MGuCH8K_hylFsBVSAax3Ky PLAYLIST PARA RESOLVER ECUACIONES: https://youtube.com/playlist?list=PLpm56Cy2Kt6PQ5kIfK4zB_D0r4zIHDNql PLAYLIST PARA ANALIZAR ORACIONES: https://youtube.com/playlist?list=PLpm56Cy2Kt6PAh2ev_S3rz37Yjewjluf0 📷 I N S T A G R A M Sígueme también en Instagram, publicaré contenido exclusivo, vídeos con tips, mi día a día y mucho más 👉 https://www.instagram.com/pizarradepablo👈 ----------------------------------- Gracias! @pizarradepablo lapizarradepablo.com